SOLUCIONES
Se define como solución a una mezcla homogénea formada por un disolvente y por uno o varios solutos. Describe un sistema en el cual una o más sustancias están mezcladas o disueltas en forma homogénea en otra sustancia.
Disolución
Es el acto u operación de disolver generalmente es un fenómeno físico.
Por otra parte hay que tener claro que en la mezcla se agrupan los coloides y soluciones que como grados de dispersión de la materia se diferencian por el tamaño de las partículas del cuerpo disperso.
Las mezclas son visibles al microscopio y al ultramicroscopio.
Un Coloide es la mezcla heterogénea y no son visibles a simple vista ni con lupa microscopio o ultramicroscopio, son agrupaciones de miles de moléculas y se depositan por reposo.
Se suele llamar soluto es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve. El soluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las bebidas gaseosas, donde el dióxido de carbono se utiliza como gasificante de las bebidas. El azúcar se puede utilizar como un soluto disuelto en líquidos (agua).
solvente es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto. El solvente es aquella fase en que se encuentra la solución. Aunque un solvente puede ser un gas, líquido o sólido, el solvente más común es el agua, es el solvente Universal
Solubilidad y factores que la afectan
la solubilidad depende de:
- Naturaleza del soluto
- Naturaleza del disolvente
- La Temperatura
- La Presión
Concentración de las soluciones
se define como concentración a la cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen de disolución , se utilizan expresiones cualitativas como :
- Solución satura , cuando la cantidad e soluto es pequeña en comparacion de la del disolvente
- una Solución es concentrada cuando la cantidad de soluto es grande a comparación de la cantidad de disolvente
- la Solución saturada es la contiene la cantidad de soluto disuelto necesaria para que exista un equilibrio entre soluto disuelto y el no disuelto
- una Solución no saturada o insaturada, es aquella que esta menos concentrada que en una solución saturada
- la Solución sobresaturada es aquella cuya concentración es mayo que la de una solución es decir que el disolvente contiene mayor cantidad que el soluto del que es capaz de disolver
Expresiones Cuantitativas
1. Tanto por ciento en peso (P/P) : Gramos de soluto en 100 gr de solución:
% (p/p)= Gramos de soluto x 100
gramos de soluto+ gramos de solvente
2. Tanto por ciento en volumen (V/V): Mililitros de soluto en 100 ml de solución (liquido-liquido ):
% en volumen (v/v)= mililitros de soluto x 100
mililitros de solución
3.tanto por ciento peso a volumen ( P/V): Gramos de soluto en 100 ml de solución :
% peso a volumen (p/v)= Gramos de soluto x 100
mililitros de solución
Son las moles de un soluto por un litro de solución :
M= moles de soluto
litros de solución
Molalidad (m)
Esta es útil para conocer la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente de una solución. Molalidad significa moles de soluto por kilogramos de disolvente en una solución; matemáticamente se expresa:
m = moles de soluto ó m = moles de soluto
kilogramos de disolvente 1000 gr de disolvente
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